一、茶道工具
茶具是茶道很重要的組成部分，所以人們對于茶具的需求量也越來越大，那么大家對于茶具知識了解多少呢?下面是我精心為你整理的茶道工具的知識，一起來看看。
茶道工具的知識 鐵壺
1、煮茶利器
如果我們使用后鐵壺?zé)?，可以發(fā)現(xiàn)鐵壺?zé)悬c溫度高，比一般不銹鋼隨手泡等要高出5-6度，且保溫時間也更長，有助激發(fā)和提升茶的香氣。
尤其是老茶，我們可以使用鐵壺來泡老茶，因為老茶陳化時間較長，是必須采用足夠的高溫水，才能淋漓盡致把其內(nèi)質(zhì)陳香和茶韻發(fā)揮出來。鐵壺已成為玩家級茶友們賞茶、斗茶、鑒茶以及開展茶會活動必備的專業(yè)茶器。
我們可以使用鐵壺來泡老茶
2、山泉水效應(yīng)
山泉水經(jīng)由山林下砂巖層過濾，含微量的礦物質(zhì)特別是鐵離子和極少的氯化物，水質(zhì)甘甜，是泡茶最理想的水。鐵壺能釋放微量鐵離子又能吸附水中的氯離子，鐵壺煮出來的水和山泉水有異曲同工之效。
3、補(bǔ)鐵
鐵是造血元素，實驗證明飲水、烹調(diào)使用鐵壺、鐵鍋等生鐵制器具，可增加鐵質(zhì)的吸顫山收。鐵壺煮水能釋出易于人體吸收的二價鐵離子，可以補(bǔ)充人體所需鐵質(zhì)從而有效地預(yù)防缺鐵性貧血。
銅壺
銅的密度較高，相對鋁鐵而言分解量更小，比鋁鐵穩(wěn)定。但只要是金屬在燒水過程中都會分解微小一部分金屬物質(zhì)，銅壺煮水在一定溫度下也會析出微量銅元素，而銅元素對人的身體十分有益。
過去，人們認(rèn)為銅綠是有毒的。但科學(xué)研究證明，銅綠不溶于冷水和熱水，所以進(jìn)入體內(nèi)也不會被吸收，證明了銅綠無毒對人體無害。
銀壺
1、軟水
銀壺煮水，能使水質(zhì)變軟變薄，有很好的軟水效應(yīng)。古人謂之“若絹水”就是說水質(zhì)的柔薄爽滑猶如絲絹。
2、去異味
銀潔凈無味，而且熱化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定，不易銹，不會讓茶湯沾染異味。
3、殺菌
銀壺煮水時所釋放出的銀離子，具有穩(wěn)定性高，活躍性低，導(dǎo)熱快、質(zhì)地柔軟、不易受化學(xué)物質(zhì)腐蝕的特性。在水里產(chǎn)生的帶正電的銀離子可將細(xì)菌吸附并將細(xì)菌賴茄轎中以生存的酶系統(tǒng)封閉、失活達(dá)到殺菌的效果。
茶碗開碗方法 茶碗,除青瓷和有田燒等瓷器,大多陶器類的茶碗、盤子用前都需要一個專門的處理叫做“開壺”。
帆姿1：每個茶碗10克御守c調(diào)和洗米用過的水煮。(日本古代用御守c配合海帶一起煮)
2：鍋底需要放入毛巾墊著，以免茶碗底部加熱過快爆裂。
3：煮開之后微火再煮20-30分鐘,然后自然放涼使用即可。在這個過程中不能打開鍋不然茶碗會爆裂。
二、您認(rèn)為目前的專業(yè)知識和技能與晉升后的崗位有哪些差距？
學(xué)習(xí)的專業(yè)知識，只是能夠幫助自己完成現(xiàn)階段的工作。隨著崗位的孝悶判提升，不但需要你的專業(yè)知識 ， 還要你有協(xié)調(diào)領(lǐng)導(dǎo)的能力。要求罩顫會巧改越來越高。所以你需要不斷的學(xué)習(xí)，不斷的提升自己。
三、高中化學(xué)競賽教授知識與大學(xué)化學(xué)專業(yè)知識差距在哪里？
首先要告訴題主，參加過競賽的學(xué)生也會分等級的。進(jìn)了國家隊的，是種層次；然后國決拿牌的，比我這種一般的省一，不知高到哪里去了；而省一，比起所謂“參加過”的同學(xué)，又不知高了幾個華萊士。既然我們想討論更普遍的問題，那就以“一般的省一”作為比較的對象吧。
首先，在化學(xué)知識上，大一階段高考生被競賽生完爆，這是正常的，因為競賽生幾乎不需要學(xué)，只要把高中學(xué)過的那些東西再回憶回憶，就能完虐高考生天天認(rèn)真聽講課后完成作業(yè)再額外做習(xí)題了。而且還有很多競賽生人家大一就去實驗室搬磚啦，高考生只能羨慕著。被完虐不要有太大壓力，大一的高考新生一斗碰團(tuán)般比較乖，多少也是能做到認(rèn)真空橘聽講課后完成作業(yè)再額外做習(xí)題的，努把力，追平不是太難的。到大二還是會被虐一段時間，吵老但是不會太久，一般的省一到了下學(xué)期就會撐不住的。有機(jī)化學(xué)還是很吃勤奮的，只要記憶力好，多刷刷題目翻翻書，身經(jīng)百戰(zhàn)了，有機(jī)化學(xué)難不住高考生。在此安利一下吳琳和馮駿材的有機(jī)習(xí)題，真棒。到大三絕對是重新洗牌的時候，所有一切都是新的，高考生發(fā)揮自己在大一勤奮攢下的基礎(chǔ)和養(yǎng)成的良好學(xué)習(xí)習(xí)慣，翻盤不是夢=，=
在其它學(xué)科方面，高考生是有優(yōu)勢的。主要體現(xiàn)在數(shù)學(xué)物理和英語上。高考生一般是有堅實的數(shù)學(xué)物理英語基礎(chǔ)的，相比于走保送的競賽生（沒錯我在此又黑保送生了），大一的微積分線性代數(shù)會有較大優(yōu)勢，憑借這個優(yōu)勢，對大三的物化結(jié)構(gòu)學(xué)習(xí)會有很大幫助，至少不至于聽不懂。
初賽基本要求
1．有效數(shù)字 在化學(xué)計算和化學(xué)實驗中正確使用有效數(shù)字。定量儀器（天平、量筒、移液管、滴定管、容廳友量瓶等等）測量數(shù)據(jù)的有效數(shù)字。數(shù)字運算的約化規(guī)則和運算結(jié)果的有效數(shù)字。實驗方法對有效數(shù)字的制櫻族約。
2．氣體 理想氣體標(biāo)準(zhǔn)狀況（態(tài)）。理想氣體狀態(tài)方程。氣體常量R。體系標(biāo)準(zhǔn)壓力。分壓定律。氣體相對分子質(zhì)量測定原理。氣體溶解度（亨利定律）。
3．溶液 溶液濃度。溶解度。濃度和溶解度的單位與換算。溶液配制（儀器的選擇）。重結(jié)晶方法以及溶質(zhì)/溶劑相對量的估算。過濾與洗滌(洗滌液選擇、洗滌方式選擇)。重結(jié)晶和洗滌溶劑（包括混合溶劑）的選擇。膠體。分散相和連續(xù)相。膠體的形成和破壞。膠體的分類。膠粒的基本結(jié)構(gòu)。
4．容量分析 被測物、基準(zhǔn)物質(zhì)、標(biāo)準(zhǔn)溶液、指示劑、滴脊伏弊定反應(yīng)等基本概念。酸堿滴定曲線（酸堿強(qiáng)度、濃度、溶劑極性對滴定突躍影響的定性關(guān)系）。酸堿滴定指示劑的選擇。以高錳酸鉀、重鉻酸鉀、硫代硫酸鈉、EDTA為標(biāo)準(zhǔn)溶液的基本滴定反應(yīng)。分析結(jié)果的計算。分析結(jié)果的準(zhǔn)確度和精密度。
5．原子結(jié)構(gòu) 核外電子的運動狀態(tài): 用s、p、d等表示基態(tài)構(gòu)型（包括中性原子、正離子和負(fù)離子）核外電子排布。電離能、電子親合能、電負(fù)性。
6．元素周期律與元素周期系 周期。1～18族。主族與副族。過渡元素。主、副族同族元素從上到下性質(zhì)變化一般規(guī)律；同周期元素從左到右性質(zhì)變化一般規(guī)律。原子半徑和離子半徑。s、p、d、ds、f區(qū)元素的基本化學(xué)性質(zhì)和原子的電子構(gòu)型。元素在周期表中的位置與核外電子結(jié)構(gòu)（電子層數(shù)、價電子層與價電子數(shù)）的關(guān)系。最高氧化態(tài)與族序數(shù)的關(guān)系。對角線規(guī)則。金屬與非金屬在周期表中的位置。半金屬（類金屬）。主、副族的重要而常見元素的名稱、符號及在周期表中的位置、常見氧化態(tài)及其主要形體。鉑系元素的概念。
7．分子結(jié)構(gòu) 路易斯結(jié)構(gòu)式。價層電子對互斥模型。雜化軌道理論對簡單分子（包括離子）幾何構(gòu)型的解釋。共價鍵。鍵長、鍵角、鍵能。σ鍵和π鍵。離域π鍵。共軛（離域）體系的一般性質(zhì)。等電子體的一般概念。鍵的極性和分子的極性。相似相溶規(guī)律。對稱性基礎(chǔ)（限旋轉(zhuǎn)和旋轉(zhuǎn)軸、反映和鏡面、反演和對稱中心）。
8．配合物 路易斯酸堿。配位鍵。重要而常見的配合物的中心離子（原子）和重要而常見的配體（水、羥離子、鹵離子、擬鹵離子、氨、酸根離子、不飽和烴等）。螯合物及螯合效應(yīng)。重要而常見的配合反應(yīng)。配合反應(yīng)與酸堿反應(yīng)、沉淀反應(yīng)、氧化還原反應(yīng)的關(guān)系（定性說明）。配合物幾何構(gòu)型和異構(gòu)現(xiàn)象的基本概念和基本事實。配合物的雜化軌道理論。用雜化軌道理論說明配合物的磁性和穩(wěn)定性。用八面體配合物的晶體場理論說明Ti(H2O)63+的顏色。軟硬酸堿的基本概念和重要的軟酸軟堿和硬酸硬堿。
9．分子間作用力 范德華力、氫鍵以及其他分子間作用力的能量及與物質(zhì)性質(zhì)的關(guān)系。
10．晶體結(jié)構(gòu) 分子晶體、原子晶體、離子晶體和金屬晶體。晶胞（定義、晶胞參數(shù)和原子坐標(biāo)）及以晶胞為基礎(chǔ)的計算。點陣（晶格）能。配位數(shù)。晶體的堆積與填隙模型。常見的晶體結(jié)構(gòu)類型：NaCl、CsCl、閃鋅礦（ZnS）、螢石（CaF2）、金剛石、石墨、硒、冰、干冰、金紅石、二氧化硅、鈣鈦礦、鉀、鎂、銅等。
11．化學(xué)平衡 平衡常數(shù)與轉(zhuǎn)化率。弱酸、弱堿的電離常數(shù)。溶度積。利用平衡常數(shù)的計算。熵（混亂度）的初步概念及與自發(fā)反應(yīng)方向的關(guān)系。
12．離子方程式的正確書寫。
13．電化學(xué) 氧化態(tài)。氧化還原的基本概念和反應(yīng)式的書寫與配平。原電池。電極符號、電極反應(yīng)、原電池符號、原電池反應(yīng)。標(biāo)準(zhǔn)電極電勢。用標(biāo)準(zhǔn)電極電勢判斷反應(yīng)的方向及氧化劑與還原劑的強(qiáng)弱。電解池的電極符號與電極反應(yīng)。電解與電鍍。電化學(xué)腐蝕。常見化學(xué)電源。pH、絡(luò)合劑、沉淀劑對氧化還原反應(yīng)影響的說明。
14．元素化學(xué) 鹵素、氧、硫、氮、磷、碳、硅、錫、鉛、硼、鋁。堿金屬、堿土金屬、稀有氣體。鈦、釩、鉻、錳、鐵、鈷、鎳、銅、銀、金、鋅、汞、鉬、鎢。過渡元素氧化態(tài)。氧化物和氫氧化物的酸堿性和兩性。常見難溶物。氫化物的基本分類和主要性質(zhì)。常見無機(jī)酸堿的基本性質(zhì)。水溶液中的常見離子的顏色、化學(xué)性質(zhì)、定性檢出（不包括特殊試劑）和一般分離方法。制備單質(zhì)的一般方法。
1．原子結(jié)構(gòu) 四個量子數(shù)的物理意義及取值。氫原子和類氫離子的原子軌道能量的計算。s、p、d原子拍陪軌道輪廓圖及應(yīng)用。
2．分子結(jié)構(gòu) 分子軌道基本概念。定域鍵鍵級。分子軌道理論對氧分子、氮分子、一氧化碳分子、一氧化氮分子的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)的理解及應(yīng)用。一維箱中粒子模型對共軛體系電子吸收光譜的解釋。超分子的基本概念。
3．晶體結(jié)構(gòu) 點陣的基本概緩賀櫻念。晶系。根據(jù)宏觀對稱元素確定晶系。晶系與晶胞形狀的關(guān)系。十四種空間點陣類型。點陣的帶心（體心、面心、底心）結(jié)構(gòu)的判別。正當(dāng)晶胞。布拉格方程。
4．化學(xué)熱力學(xué)基礎(chǔ) 熱力學(xué)能（內(nèi)能）、焓、熱容、自由能和熵。生成焓、生成自由能、標(biāo)準(zhǔn)熵及有關(guān)計算。反應(yīng)的自由能變化與反應(yīng)的方向性。吉布斯-亥姆霍茲方程及其應(yīng)用。范特霍夫等溫方程及其應(yīng)用。標(biāo)準(zhǔn)自由能與標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù)。平衡常數(shù)與溫度的關(guān)系。熱化學(xué)循環(huán)。相、相律和單組分相圖?？死慅埛匠碳捌鋺?yīng)用擾叢。
5．稀溶液的通性（不要求化學(xué)勢）。
6．化學(xué)動力學(xué)基礎(chǔ) 反應(yīng)速率基本概念。速率方程。反應(yīng)級數(shù)。用實驗數(shù)據(jù)推求反應(yīng)級數(shù)。一級反應(yīng)積分式及有關(guān)計算（速率常數(shù)、半衰期、碳-14法斷代等）。阿累尼烏斯方程及計算（活化能的概念與計算；速率常數(shù)的計算；溫度對速率常數(shù)影響的計算等）。反應(yīng)進(jìn)程圖。活化能與反應(yīng)熱的關(guān)系。反應(yīng)機(jī)理一般概念及推求速率方程（速控步驟、平衡假設(shè)和穩(wěn)態(tài)假設(shè)）。離子反應(yīng)機(jī)理和自由基反應(yīng)機(jī)理基本概念及典型實例。催化劑及對反應(yīng)的影響（反應(yīng)進(jìn)程圖）。多相反應(yīng)的反應(yīng)分子數(shù)和轉(zhuǎn)化數(shù)。
我勸你們最好不要學(xué)化學(xué)